新初三学化学，这些你用得着

高考是一个是一场千军万马过独木桥的战役。面对高考，考生总是有很多困惑，什么时候开始报名？高考体检对报考专业有什么影响？什么时候填报志愿？怎么填报志愿？等等，为了帮助考生解惑，大学路整理了新初三学化学，这些你用得着相关信息，供考生参考，一起来看一下吧

一、酸的五条通性：

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

 

二、碱的四条通性：

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

 

三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙?

可用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

 

四、如何检验溶液中的氯离子?

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子

 

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子?

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

 

六、如何证明氢氧化钠是否变质(变质产生碳酸钠)

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

 

七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠?

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

 

八、如何只用一种物质鉴别其他物质?

1.水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

2.指示剂(可鉴别酸碱)

3.酸(可鉴别金属等)

4.碱(可鉴别非金属氧化物等)

5.碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)

 

九、金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型(不包括一切化学反应)：分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)

 

十、碳酸根离子的检验

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

 

十一、复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

 

十二、金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

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