高中化学有机方程式，有机化学方程式总结

高考是一个是一场千军万马过独木桥的战役。面对高考，考生总是有很多困惑，什么时候开始报名？高考体检对报考专业有什么影响？什么时候填报志愿？怎么填报志愿？等等，为了帮助考生解惑，大学路整理了高中化学有机方程式，有机化学方程式总结相关信息，供考生参考，一起来看一下吧

国家编写的高中化学教材，必修两本，选修六本，其中选修四为理科必选，选修一为文科必选，选修六没有选，选修二也退出了，于是高考中的化学选修只有选修三和选修五了，教育部的初衷是通过全面学习发现你的擅长专题然后在高考中进行选择，而地方上的各个学校为了抢进度早日进入一轮复习就自己做主替学生选择了一门选修教材，这样就导致另一本不学，也导致了各个学校在高二下学期开始教学内容上的差异!

下面专注教育学小编来和大家份详细高中化学有机方程式：

甲烷

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

乙烯

乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

乙炔

乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯

苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

乙醇

乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛类

甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

物质制备方法

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热，浓H2SO4)

实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂，加热)

乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

其他反应

加聚反应：

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

氧化反应：

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(条件都为光照。)

苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

从高考的角度看，选择有机有可能得满分，也有可能只得一两分，选择结构得满分较难，但平均能得十分。所以，从高考得分角度，选择自己擅长的那一个去答，从长远角度，有时间尽量自学另一本教材有百利而无一害!

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以上就是大学路为大家带来的高中化学有机方程式，有机化学方程式总结，希望能帮助到广大考生！