高中化学考试中必用的规律30条，现在收藏还不晚哦！

1.离子是否共存

(1)是否有沉淀生成、气体放出；

(2)是否有弱电解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应；

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

(5)是否发生双水解。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

例：电解KCl溶液：

2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：

Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb –2e-→ PbSO4

PbO2+2e-→ PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb + SO42--2e-= PbSO4

正极： PbO2+ 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+ 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

7.在解计算题中常用到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4- >Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

17.地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：

以上就是大学路为大家带来的高中化学考试中必用的规律30条，现在收藏还不晚哦！，希望能帮助到广大考生！